Como la mayoría de los elementos tiene más de un isótopo, el valor que se muestra en la tabla periódica es la media ponderada de las [[Masa atómica|masas atómicas]] de cada uno de dichos isótopos por su abundancia natural. ## Ejemplo El boro tiene dos isótopos estables, $\ce{_5^10B}\; (19.8\%)$ y $\ce{_5^11B}\; (80.2\%)$. Si sus masas atómicas son $10.0129\text{ uma}$ y $11.0093\text{ uma}$ respectivamente, ¿cuál es su masa atómica promedio? - Respuesta: $10.0129\cdot0.198+11.0093\cdot0.802\approx10.8120 \text{ uma}$ %% [[Chang2016]] %% #Rev/2602 #Tipo/Definición